Loading...
‏إظهار الرسائل ذات التسميات فيزياء ثالثة اعدادي. إظهار كافة الرسائل
‏إظهار الرسائل ذات التسميات فيزياء ثالثة اعدادي. إظهار كافة الرسائل

الطاقة الكهربائية

سبتمبر 20, 2019 Add Comment
الطاقة الكهربائية   Energie électrique



الطاقة الكهربائية المستهلكة من طرف جهاز كهربائي
الطـاقة الكهربائية المستهلكة من طرف جهاز مقدار فيزيائي قابل للقياس، نرمز لهـا بالحرف E، ونحسبها بتطبيق العلاقـة:                   E = P x t       
E الطاقة الكهربائية المستهلكة من طرف الجهاز
P القدرة الكهربائية للجهاز
t مدة اشتغال الجهاز
وحدات الطاقة الكهربائية:
الوحدة العملية: الواط – ساعة Wh 
              E = P x t 
                                                                  W    h   Wh
يمكن استعمال الكيلوواط-ساعة حيث:   1kWh = 1000Wh         

الوحدة العالمية: الجول J          
                  E = P x t
                                                                J     W     s
يمكن استعمال الكيلوجول حيث:    1kJ = 1000J  
العلاقة بين الواط-ساعة و الجول:   1Wh = 3600J
ملحوظة:
عند تشغيل جهازين لهما نفس القدرة الكهربائية؛ الجهاز الذي يشتغل لمدة أطول يستهلك طاقة أكبر.
عند تشغيل جهازين مختلفين لنفس المدة؛ الجهاز الذي له قدرة كهربائية أكبر يستهلك طاقة أكبر.
تمرين تطبيقي:
نعتبر  جهاز تسخين مقاومته الكهربائية R و يمر فيه تيار كهربائي شدته I يشتغل لمدة زمنية t.
عبر عن الطاقة الكهربائية المستهلكة من طرف هذا الجهاز بدلالة R و I و t.
أحسب الطاقة الكهربائية المستهلكة من طرف مكواة مقاومتها  و يمر فيها تيار شدته 5A لمدة 15min.
الطاقة الكهربائية المستهلكة في تركيب كهربائي منزلي
تساوي الطاقة الكهربائية المستهلكة في تركيب كهربائي منزلي خلال مدة معينة مجموع الطاقات المستهلكة من طرف جميع الأجهزة المشغلة في هذا التركيب خلال نفس المدة.
تقاس هذه الطاقة باستعمال العداد الكهربائي، ويعبر عنها ب kWh.

يقابل كل دورة لقرص العداد استهلاك معين للطاقة الكهربائية يسمى ثابتة العداد. 
E = n x C
E الطاقة الكهربائية المستهلكة وحدتها العملية Wh.
C ثابتة العداد وحدتها Wh/tr.
n عدد دورات قرص العداد وحدته tr.

تمرين تطبيقي:

تمثل الوثيقة التالية صورتين لنفس العداد الكهربائي عند بداية و نهاية شهر يناير.

عرف ثابتة العداد و حدد قيمتها بالنسبة لهذا العداد.
أحسب الطاقة الكهربائية المستهلكة في هذا التركيب المنزلي خلال شهر يناير.
احسب تكلفة استهلاك الطاقة الكهربائية لهذا التركيب خلال هذا الشهر علما أن ثمن الكيلو واط-ساعة (1kwh) هو 0,95 DH.
أستنتج عدد دورات قرص العداد خلال شهر يناير.


القدرة الكهربائية

سبتمبر 20, 2019 Add Comment

القدرة الكهربائية 



I) مفهوم القدرة الكهربائية :
1) تعريف :
تحمل معظم الأجهزة الكهربائية قيَّماً تسمى مميزات إسمية
التوتر الإسمي : التوتر الذي يكون مسجلا على جهاز حيث يشتغل بصفة عادية تحت هذا التوتر
القدرة الإسمية : القدرة التي يستهلكها جهاز عند إشتغاله تحت توتره الإسمي
قدرة جهاز هي مدى فعاليته في أداء مهمة معينة كالقدرة على الإضاءة أو القدرة على التسخين ... نرمز للقدرة الكهربائية بالحرف P ونعبر عن وحدتها ب WATT (واط) ورمزها W.
2) تجربة :
نركب في دارة كهربائية بسيطة مُولِّداً لل
تَّيَّار المستمر ومصباحين مركبين على التوازي
3) ملاحظة وإستنتاج :
المصباح L1 يضيء أكثر من المصباح 
L2 ، ومنه نستنتج أنه كلما كانت قدرة المصباح أكبر تكون إضاءته أشد.
II) القدرة الكهربائية المستهلكة من طرف جهاز كهربائي :
1) حالة التَّيَّار المست
مر :
أ) تجربة :
نعتبر التركيب التالي :

ب) ملاحظة :
نلاحظ أن قيمة الجداء (U × I) يقارب القدرة الإسمية للمصباح.

ج) خلاصة :
القدرة الكهربائية P المستهلكة من طرف جهاز كهربائي يشتغل بتيار مستمر هي جداء التوتر بين مربطيه وشدة التيار، نعبر عنها ب P.


2) حالة تيار متناوب جيبي :
يتميز التيار المتناوب الجيبي بقيمتان : فعالة Ie وقصوى Im حيث : 

1,41 × Im = Ie
1,41 × Um = Ue
إذن القدرة الكهربائية المستهلكة :

III) القدرة الكهربائية  المستهلكة من طرف جهاز التسخين :
يحول جهاز التسخين الطاقة الكهربائية إلى طاقة حرارية، ويتميز بمقاومات R.
نعلم أن : P = U 
× I
وحسب قانون أوم : U = R × I
إذن : 
P = R × I × I 
أي : 


تطبيق :
يشتغل جهاز بتوتر متناوب جيبي : Ue = 220V
قدرته ال
إاسمية : P = 2,5Kwأحسب شدة التيار المار فيه ؟.
هل يمكن ربطه بمأخذ تيار صهيرته تحمل القيمة 10A
تصحيح :
1) نعلم أن : P = Ue 
× Ie
إذن :




نعلم أن : P = 2,5Kw
أي :  P = 2500W
يعني أن : 



إذن :  Ie = 11,36
2) لا يمكن تشغيل هذا الجهاز في مأخذ تيار 
صهيرته تحمل القيمة 10A لأن 10A < 11,36A لأن الصهيرة ستحترق.

المقاومة الكهربائية: قانون أوم

سبتمبر 20, 2019 Add Comment
المقاومة الكهربائية: قانون أوم
 Résistance électrique: Loi d’Ohm




المقاومة الكهربائية
الموصل الأومي ثنائي قطب يتميز بمقدار يسمى المقاومة الكهربائية، نرمز له بالحرف R.


لقياس المقاومة الكهربائية نستعمل جهاز الأوممتر.
وحدة المقاومة الكهربائية هي الأوم، ونرمز لها بالرمز Ω؛ ونستعمل كذلك الكيلوأوم  Ω kبحيث:

مميزة موصل أومي 
تـجـربـة:













جدول القياسات:
منحنى تغيرات التوتر بدلالة شدة التيار:

المنحنى عبارة عن مستقيم يمر من أصل المعلم، إذن التوتر الكهربائي يتناسب مع شدة التيار.



حساب معامل لتناسب:
نختار نقطة A من المنحنى:        UA = 12 V     و      IA = 8 mA = 0,008 A

نلاحظ أن معامل التناسب يساوي قيمة المقاومة المستعملة.

استنتاج:
- مميزة موصل أومي مستقيم يمر من أصل المعلم.
- النسبة  تبقى ثابتة و تساوي المقاومة R.
خلاصة: قانون أوم
يساوي التوتر الكهربائي U بين مربطي موصل أومي جداء المقاومة الكهربائية R للموصل الأومي و شدة التيار الكهربائي I المار فيه.
     نعبر عن قانون أوم بالعلاقة:     U = R x I
تمرين تطبيقي:
أحسب المقاومة الكهربائية لموصل أومي يمر فيه تيار كهربائي شدته I=167mA و التوتر بين مربطيه هو U=3V.
تساوي مقاومة موصل أومي Ω33.
ما قيمة التوتر بين مربطيه عندما يمر فيه تيار شدته 100mA؟
ما قيمة شدة التيار المار فيه عندما يكون التوتر بين مربطيه هو 5V؟ 



توازن جسم خاضع لقوتين

سبتمبر 20, 2019 Add Comment
توازن جسم خاضع لقوتين
Equilibre d’un corps soumis à deux forces




الدراسة التجريبية للتوازن
تـجـربـة:
 

الجسم (S) في توازن.
المجموعة المدروسة:
يسمى الجسم الذي تتم دراسته المجموعة المدروسة و باقي الوسط يسمى الفضاء الخارجي؛ 
بالنسبة للتجربة السابقة المجموعة المدروسة هي: الجسم (S).
جـرد الـقـوى:
هو تحديد القوى المطبقة على المجموعة المدروسة؛
القوة التي يطبقها الدينامومتر (1) نرمز لها بــ ؛
القوة التي يطبقها الدينامومتر (2) نرمز لها بــ ؛
وزن الجسم (S) وشدته ضعيفة جدا.
يمكن اعتبار الجسم (S) خاضع للقوتين  و  فقط لأن شدة الوزن P ضعيفة جدا.

شروط توازن جسم خاضع لقوتين
عندما يكون جسم صلب في توازن خاضع لقوتين فقط فإن هاتين القوتين لهما:
نـفــس خـط التأثير؛
منحيان متعاكسان؛
نـفـــس الـشــــدة؛
نـعـبـر عن شروط التوازن بالكتابة:= - 


 تمرين تطبيقي:
نعتبر الشكل جانبه: كتلة الجسم (C) هي:  m=400g
المجموعة المدروسة هي الجسم (C)
1) أجرد القوى المطبقة على الجسم (C).
2) حدد مميزات القوى المطبقة على الجسم (ِC)
3) مثل هذه القوى باستعمال سلم مناسب.
نعطي: g=10N/kg  


التأثيرات الميكانيكية - القوى

سبتمبر 20, 2019 Add Comment
التأثيرات الميكانيكية - القوى
Actions mécaniques – Forces




خـــلاصـة:
تظهر التأثيرات الميكانيكية من خلال مفعولها:
مفعول تحريكي: تحريك جسم أو تغيير مسار حركته.  
مفعول سكوني: تشويه جسم أو إبقاؤه في حالة سكون.
تصنف التأثيرات الميكانيكية إلى صنفين:
أ- تأثير تماس: يحدث مباشرة بين أجسام في تماس و يمكن أن يكون:
تماس مموضع: إذا كان التماس في نقطة واحدة.
تماس مــــوزع: إذا كان التماس في مـسـاحــــة.
ب- تأثير عن بعد: يحدث بين أجسام ليس بينها تماس.

الــــــقـــــــــوى
2-1) مفهوم القوة
لدراسة التأثيرات الميكانيكية نقرن بكل تأثير ميكانيكي مقدار فيزيائي يسمى القوة؛ 
نرمز للقوة بحرف كبير فوقه سهم:     ……   
2-2) مميزات القوة
مـمـيـزات قــوة هي:
نقطة التأثير: النقطة التي يطبق فيها التأثير و هي:
نـقـطـة الـتـمــــاس إذا كانت قوة تماس مموضعة.
مركز سطح التماس إذا كانت قوة تماس موزعة.
مركز ثـقـل الجسـم إذا كانت قوة عن بعد.
خط التأثير: هو المستقيم الذي يمر من نقطة التأثير و له اتجاه مفعول التأثير. 
المـنـحـى: هو المنحى الذي يتم فيه التأثير.
الـشــــدة: مقدار فيزيائي قابل للقياس يميز القوة و يرمز لها بحرف كبير ( دون سهم ). تقاس شدة القوة باستعمال جهاز الدينامومتر، و وحدتها العالمية هي النيوتن N. 
2-3) تمثيل القوة
تمثل القوة بسهم يسمى متجهة القوة بحيث:
- أصـــل السهم: هو نقطة التأثير؛
- اتـجـاه السهم: هو خط التأثير؛
- منحى السهم: هو منحى القوة؛
- طـــول السهم: يتناسب اطرادا مع شدة القوة حسب سلم يتم اختياره.
تمرين تطبيقي:
نعلق أسطوانة في دينامومتر فيشير الدينامومتر إلى القيمة 6N.
يطبق الدينامومتر قوة على الأسطوانة نرمز لها بــ .
1) ما هو مفعول القوة ؟
2) ما نوع القوة ؟
3) حدد مميزات القوة .
4) مثل هذه القوة باستعمال السلم 1cm  يمثل 2N.

الــحركة و السرعة

سبتمبر 20, 2019 Add Comment
الــحركة و السرعة  Mouvement et vitesse 

  

 وصــــف الـــحـــــركـــــــة
1-1) الــــمــــــرجــــــع
نشاط وثائقي:
يلاحظ ركاب الحافلة أن الأشجار الموجودة على جانب الطريق تتحرك نحو الخلف و عند وقوف الحافلة تبدو ساكنة. فكيف يمكن تفسير هذه الملاحظات؟ و هل هذه الأشجار تتحرك أم هي ساكنة؟
خـلاصـة:
- يتطلب وصف حركة أو سكون جسم ما اختيار جسم آخر يسمى الجسم المرجعي أو المرجع.
- يكون جسم في حركـة إذا انتقل وتغير موضعه بالنسبة للمرجع، و يكون في سكـون إذا لم يتغيـر موضعه بالنسبـة للمرجع.
- الحركة و السكون نسبيان.
1-2) الـــمــــســــار
مسار جسم متحرك هو خط مستمر يصل مجموع المواضع المتتالية التي يحتلها هذا الجسم أثناء حركته؛ ويمكن أن يكون:
مسار مستقيمي: مسار جسم أثناء سقوطه.
مسار منحني: مسار متزلج على الجليد. 
مسار دائري: مسار عقارب الساعة. 
ملحوظة: يـتـعلـق مسـار جسم بـالمـرجـع الـذي تَـمَّ اخـتيــاره، نقـول إنـه نِسبي
1-3) أنــواع الــحــركــة
- حركة الدوران: يكون جسم في حركة دوران حول محور ثابت إذا كان لجميع نقطه مسارات دائرية 
ممركزة حول هذا المحور.
أمثلة: حركة عقارب الساعة – حركة عجلة.
- حركة الإزاحة: يكون جسم في حركة إزاحة إذا كانت كل متجهة  من الجسم تحافظ في كل حالة على نفس المميزات أثناء الحركة.
يمكن أن تكون الإزاحة: إزاحة مستقيمية؛ إزاحة منحنية؛ إزاحة دائرية.
الـسـرعـة الـمـتـوسـطـة
السرعة المتوسطة لجسم في حركة مقدار فيزيائي يعبر عنه بالعلاقة:  
d المسافة المقطوعة وحدتها المتر m.
t  المدة الزمنية اللازمة لقطع هذه المسافة وحدتها الثانية s.
v  السرعة المتوسطة وحدتها العالمية هي  m/s؛ و الوحدة المتداولة هي  km/h.
1 m/s = 3,6 km/h
تمرين تطبيقي:
قطعت حافلة مسافة 85km في مدة زمنية تساوي 1h15min. أحسب السرعة المتوسطة لهذه الحافلة بــ km/h  ثم بــ  m/s.
طـبـيـعـة الـحـركـة
نشاط وثائقي: (نشاط وثائقي صفحة 53 الكتاب المدرسي- المنير في العلوم الفيزيائية)
- مرحلة الانطلاق:
تتزايد المسافات المقطوعة خلال مدد زمنية متساوية و تتزايد السرعة المتوسطة؛ 
نقول إن الحركة متسارعة.
- مرحلة بعد الانطلاق:
لا تتغير المسافات المقطوعة خلال مدد زمنية متساوية و السرعة المتوسطة ثابتة؛
نقول إن الحركة منتظمة.
- مرحلة الفرملة ( التوقف ):
تتناقص المسافات المقطوعة خلال مدد زمنية متساوية و تتناقص السرعة المتوسطة؛
نقول إن الحركة متباطئة.
خـلاصـة: 
- عندما تتـزايـد سرعـة مـتـحـرك نقول إن الحركة متسارعة.
- عندما تكون سرعة متحرك ثابتة نقول إن الحركة منتظـمـة.
- عندما تتناقص سرعـة مـتـحـرك نقول إن الحركة متباطـئـة.
أخـطـار الـسـرعـة 
تخلف حوادث السير سنويا خسائر جسيمة، مادية ( تقدر بملايين الدراهم)، و بشرية ( قتلى و جرحى و عاهات مستديمة ...).
يرجع السبب في معظم حوادث السير إلى الإفراط في السرعة، الذي ينتج عنه عدم تحكم السائق في مسافة التوقف.
مسافة التوقف dA هي المسافة المقطوعة بين اللحظة التي يرى فيها السائق الخطر و لحظة توقفه. وتساوي مجموع مسافة رد الفعل dR ( المسافة المقطوعة من لحظة مشاهدة السائق للخطر حتى يضغط على الفرامل) و مسافة الفرملة dF (المسافة المقطوعة خلال عملية الفرملة).    
dA  = dR + dF
تتعلق مسافة التوقف بـالعوامل التالية:
مدى انتباه السائق.
سرعة السيارة و حالتها الميكانيكية.
حالة العجلات و الطريق... 
للحد من حوادث السير يمكن اتباع قواعد السلامة التالية:
احترام قانون السير بصفة عامة.
احترام علامات تحديد السرعة: داخل المدينة، قرب التجمعات السكنية.
تفادي السياقة عند تناول أدوية أو مواد مؤثرة على التركيز.
مراقبة الحالة الميكانيكية للعربة بانتظام، خاصة العجلات والفرامل و الأضواء.
استعمال حزام السلامة، و الخوذة الواقية عند سياقة دراجة نارية...
تمرين تطبيقي:
تتحرك سيارة على مقطع مستقيمي من طريق سيار بسرعة 36m/s. يلمح السائق حاجرا على الطريق يبعد بمسافة 120m، فيضغط على الفرامل قصد التوقف.
ما طبيعة حركة السيارة أثناء الفرملة؟
علما أن مدة رد الفعل هي 1s، أحسب مسافة رد الفعل.
علما أن مسافة الفرملة هي 81m، أحسب مسافة التوقف.
هل ستصطدم هذه السيارة بالحاجز؟ علل جوابك. 
علما أن انشغال السائق بالتحدث في الهاتف يؤدي إلى مضاعفة مدة رد الفعل إلى 2s. هل ستصطدم السيارة بالحاجز في هذه الحالة؟
ما هي النصيحة الواجب تقديمها للسائقين؟

خطورة بعض المواد المستعملة في الحياة اليومية على الصحة و البيئة

سبتمبر 20, 2019 Add Comment
خطورة بعض المواد المستعملة في الحياة اليومية على الصحة و البيئة
Danger sur la santé et l’environnement de quelques matériaux utilisées dans la vie quotidienne 


خطورة النفايات على الصحة و البيئة
تشكل بقايا المواد المستعملة في الحياة اليومية مصدرا للنفايات، و تتكون من مواد مختلفة طبيعية و صناعية.
تتحلل نفايات المواد الطبيعية و تتلاشى كالخشب و الورق ...، على عكس المواد الصناعية مثل الزجاج    و البلاستيك.
ينتج عن طرح النفايات في الطبيعة تلوث خطير للمياه الجوفية و السطحية و التربة و الهواء:
تدخل النفايات التربة و تسبب تلوثها وتلوث المياه الجوفية.
تؤدي مياه الأمطار الملامسة للتربة الملوثة إلى تلوث المياه السطحية.
تسهم الانبعاثات الناتجة عن احتراق النفايات في تلوث الهواء.
يؤدي هذا التلوث إلى إلحاق أضرار بالصحة، وذلك عند استنشاق هواء ملوث أو شرب مياه ملوثة أو   استهلاك مزروعات فلاحية في تربة ملوثة.
الحد من خطورة النفايات
للحد من خطورة النفايات، تتم معالجتها بدل طرحها في الطبيعة:
- تفرز المواد المكونة للنفايات حسب أصنافها: زجاج، بلاستيك، فلزات، مواد عضوية طبيعية.
- تعالج هذه المواد حسب خواصها:
الفلزات و الزجاج و البلاستيك مواد قابلة لإعادة التصنيع.
المواد العضوية الطبيعية قابلة للاحتراق، تنتج عنها طاقة حرارية يمكن تحويلها إلى طاقات أخرى. 
إعادة تصنيع بعض المواد المستعملة 
3-1) إعادة تصنيع الزجاج المستعمل
يتم إعادة تصنيع الزجاج المستعمل عبر عدة مراحل:
- فرز الزجاج و غسله و تكسيره؛
- سحق الزجاج؛
- صهر الزجاج في أفران خاصة؛
- إعادة تشكيل الزجاج ليصبح قابل للاستعمال من جديد. 
3-2) إعادة تصنيع بعض الفلزات
يتم إعادة تصنيع الفولاذ و الألومنيوم عبر عدة مراحل:
- فرز الألومنيوم عن الفولاذ باعتماد خاصية المغنطيسية؛
- عملية الانصهار؛
- إعادة تشكيل علب جديدة من الألومنيوم و الفولاذ قابلة للاستعمال. 

روائز الكشف عن بعض الأيونات

سبتمبر 20, 2019 Add Comment
روائز الكشف عن بعض الأيونات
Tests d’identification de quelques ions





خــلاصــة:
- يكشف عن أيونات الكلورور Cl− في المحاليل المائية بإضافة محلول نترات الفضة.
- يكشف عن الأيونات الفلزية ( Cu2+ و Fe2+ و Fe3+ و Al3+ و Zn2+ ) في المحاليل المائية بإضافة محلول الصودا.
تمرين تطبيقي1:
أخد عمر عينتين من محلول مائي (S) أضاف إلى الأولى قطرات من محلول نترات الفضة فلاحظ تكون راسب أبيض يسود تحت تأثير الضوء. و أضاف إلى الثانية قطرات من محلول الصودا فلاحظ تكون راسب بلون الصدأ.
1- ما الأيونات التي تم الكشف عنها؟ 
2- أكتب معادلتي الترسب.
3- أكتب الصيغة الأيونية للمحلول (S).
تمرين تطبيقي2:
نتوفر على قارورتين لا تحملان أي ملصق، تحتوي إحداهما على محلول حمض الكلوريدريك و الأخرى على محلول الصودا. اقترح طريقة للتمييز بين هاتين القارورتين.

تأثير المحاليل الحمضية و المحاليل القاعدية على بعض المواد

سبتمبر 20, 2019 Add Comment
تأثير المحاليل الحمضية و المحاليل القاعدية على بعض المواد
Action de solutions acides et solutions basiques sur quelques 
matériaux




تفاعل حمض الكلوريدريك مع بعض الفلزات
تــجــربــة:
نصب قليلا من محلول حمض الكلوريدريك في أنـابيب اختبار تحتوي على صفـائـح فلزيـة

- في الأنبوب (1) لا يحدث أي تغيير.
- في الأنابيب (2) و (3) و (4) نلاحظ تصاعد غاز يحدث فرقعة عند تقريب اللهب منه، و اختفاء تدريجي لفلزات الحديد و الألومنيوم و الزنك.
اسـتـنـتـاج:
- لا يتفاعل حمض الكلوريدريك مع النحاس.
- يتفاعل حمض الكلوريدريك مع فلزات: الحديد و الألومنيوم و الزنك؛ وينتج عن هذه التفاعلات غاز ثنائي الهيدروجين H2 ( يحدث فرقعة عند تقريب اللهب منه ).
- يدل الاختفاء التدريجي لفلزات الحديد و الألومنيوم و الزنك على تحولها إلى أيونات: Fe2+ و Al3+ و Zn2+.
تمرين تطبيقي:
أكتب المعادلات الكيميائية لتفاعل حمض الكلوريدريك مع: الحديد، الزنك، الألومنيوم.
جـــــواب:
- تفاعل حمض الكلوريدريك مع الحديد
تفاعل محلول الصودا مع بعض الفلزات 
تــجــربــة:
نصب قليلا من محلول الصــودا في أنـابيب اختبار تحتوي على صفـائـح فلزيـة.

- في الأنبوبين (1) و (2) لا يحدث أي تغيير.
- في الأنبوب (3) يتصاعد غاز يحدث فرقعة عند تقريب اللهب منه.
- عند تسخين الأنبوب (4) يتصاعد غاز يحدث فرقعة عند تقريب اللهب منه.
اسـتـنـتـاج:
- لا يتفاعل محلول الصودا مع النحاس و الحديد.
- يتفاعل محلول الصودا مع الألومنيوم و الزنك و ينتج عن هذه التفاعلات غاز ثنائي الهيدروجين H2 و أيون متعدد الذرات.
- يحتاج تفاعل محلول الصودا مع الزنك إلى التسخين. 
تأثير حمض الكلوريدريك و محلول الصودا على بعض المواد غير الفلزية
لا توثر المحاليل الحمضية والقاعدية على الزجاج و بعض المواد البلاستيكية، لهذا يمكن حفظ هذه المحاليل في أوني من الزجاج أو البلاستيك.
توثر المحاليل الحمضية و القاعدية على بعض الأنسجة الصناعية مثل النيلون.

المحاليل الحمضية و المحاليل القاعدية

سبتمبر 20, 2019 Add Comment
المحاليل الحمضية و المحاليل القاعدية
Solutions acides et solutions basiques

1 )مفهوم pH و قياسه
1-1 )المحلول المائي
المحلول المائي خليط متجانس نحصل عليه بإذابة جسم صلب أو سائل أو غازي في الماء.
أمثلة: محلول الملح؛ محلول حمض الكلوريدريك؛ محلول الصودا.....
مائي محلول pH )1-2
pH محلول مائي هو عدد بدون وحدة محصور بين 0 و 14 يميز حموضة أو قاعدية محلول مائي.
يقاس pH محلول مائي بواسطة ورق pH أو جهاز pH-متر.
pH ورق( 1-3
ورق pH ورق مشبع بمادة تأخذ ألوان مختلفة عند تبليلها بمحاليل مائية مختلفة، وكل لون يقابله عدد
على علبة ورق pH يحدد قيمة pH المحلول المائي.
2 )تصنيف المحاليل المائية
تــجــربــة:
نقوم بقياس pH محاليل مائية مختلفة باستعمال ورق pH ونسجل النتائج في الجدول التالي:
 للمحاليل المائية قيم pH مختلفة ( pH>7 , pH=7 , pH<7 ).
اسـتـنـتـاج:
تصنف المحاليل المائية إلى ثلاثة أصناف:
- محاليل ذات pH<7: تسمى محاليل حمضية؛
- محاليل ذات pH=7: تسمى محاليل محايدة؛
- محاليل ذات pH>7: تسمى محاليل قاعدية؛
تمكن قيمة pH من ترتيب المحاليل الحمضية فيما بينها و المحاليل القاعدية فيما بينها.
سلم pH 



المحاليل المائية و الأيونات H+ و OH- 
يحتوي الماء و جميع المحاليل المائية على أيونات الهيدروجين H+ و الهيدروكسيد OH-:
- المحاليل المحايدة: تحتوي على نفس العدد من الأيونات H+ و OH-؛
- المحاليل الحمضية: يكون فيها عدد الأيونات H+ أكبر من عدد الأيونات OH-؛
- المحاليل القاعدية: يكون فيها عدد الأيونات OH- أكبر من عدد الأيونات H+؛
تخفيف المحاليل الحمضية و القاعدية
تــجــربــة:
نقوم بقياس pH حمض الكلوريدريك و محلول الصودا قبل و بعد عملية التخفيف، ونسجل النتائج في الجدول التالي:


اسـتـنـتـاج:
- تتم عملية التخفيف بإضافة المحلول الحمضي أو القاعدي إلى الماء الخالص، و تمكن من الحصول على محاليل أقل حمضية أو أقل قاعدية.
- تزداد قيمة pH عند تخفيف محلول حمضي ( دون أن تتجاوز 7 ).
- تتناقص قيمة pH عند تخفيف محلول قاعدي ( دون أن تنزل عن 7 ).
- تمكن عملية التخفيف من الحد من خطورة المحاليل الحمضية و المحاليل القاعدية المركزة.
أخطار المحاليل الحمضية و القاعدية
نستعمل في حياتنا اليومية كثيرا من المواد الكيميائية كمحلول حمض الكلوريدريك و محلول الصودا و مواد أخرى مثل ماء جافيل و الماء الأوكسجيني لما تتميز به هذه المواد من خواص مطهرة و منظفة و معقمة.. إلا أن سوء استعمال هذه المواد قد يشكل خطر على صحة الإنسان وسلامة البيئة.
لحماية الإنسان من أخطار هذه المواد تحمل معلباتها ملصقات وصفية تتضمن معلومات تساعد على الاستعمال الآمن لهذه المواد مثل:
- اسم المنتوج و الغرض من استعماله.
- العلامات التحذيرية: هي علامات متعارف عليها دوليا تشير إلى نوعية خطورة المنتوج على الصحة و البيئة.
- أخطار المنتوج: هي نوعية التأثيرات التي يمكن أن يتسبب فيها هذا المنتوج مثل التسمم و الحروق.
- احتياطات السلامة: هي الاحتياطات التي يجب اتخاذها لاستعمال المنتوج بكل أمان. 
بعض الاحتياطات الوقائية أثناء استعمال المحاليل الحمضية و القاعدية:
- يمنع لمس المحاليل الحمضية أو القاعدية باليد.
- يمنع تذوق أو استنشاق المحاليل الحمضية أو القاعدية.
- يمنع إضافة الماء إلى الحمض لتفادي تطاير قطرات الحمض.
- يجب تهوية مكان استعمال هذه المحاليل.
- يجب تخفيف المحاليل المركزة قبل استعمالها.
- يمنع خلط محاليل حمضية أو قاعدية غير معروفة. ..... 

تفاعل بعض المواد العضوية مع ثنائي أوكسجين الهواء

سبتمبر 20, 2019 Add Comment
تفاعل بعض المواد العضوية مع ثنائي أوكسجين الهواء
Réaction des matériaux organique avec le dioxygène de l’air




1 )احتراق الورق في الهواء
اسـتـنـتـاج:
- احتراق الورق في الهواء تفاعل كيميائي ينتج عنه بخار الماء و غاز ثنائي أوكسيد الكربون.
- نعبر عن هذا التفاعل الكيميائي بالكتابة التالية:
- يتكون الورق من ذرات الكربون و الهيدروجين.
2 )احتراق متعدد اإلثيلين في الهواء
تــجــربــة:

اسـتـنـتـاج:
- احتراق متعدد الاثيلين في الهواء تفاعل كيميائي ينتج عنه بخار الماء و غاز ثنائي أوكسيد الكربون.
- نعبر عن هذا التفاعل الكيميائي بالكتابة التالية:
- يتكون متعدد اإلثيلين من ذرات الكربون و الهيدروجين.
3 )خطورة احتراق بعض المواد العضوية
- ينتج عن احتراق المواد العضوية غاز ثنائي أوكسيد الكربون CO2.
- عندما يكون االحتراق غير كامل ينتج غاز أحادي أوكسيد الكربون CO وهو غاز سام يسبب استنشاقه
الاختناق.
- ينتج عن احتراق بعض المواد البلاستيكية غازات أخرى سامة و قاتلة مثل:
• غاز كلورور الهيدروجين HCl :غاز سام ناتج عن احتراق PVC.
• غاز سيانور الهيدروجين HCN :غاز قاتل ناتج عن احتراق النيلون.
• غاز ثنائي أوكسيد الكبريت SO2 :غاز سام و خانق ناتج عن احتراق متعدد االستر.

أكسدة الفلزات

سبتمبر 20, 2019 Add Comment
أكسدة الفلزات 
Oxydation des métaux



استنتاج:
- يتفاعل الحديد مع ثنائي أوكسجين الهواء الرطب ببطىء فينتج عن هذا التفاعل الصدأ؛
يسمى هذا التفاعل أكسدة الحديد.
- يحتوي الصدأ على أوكسيد الحديد III و صيغته الكيميائية Fe2O3.
- معادلة التفاعل:

4Fe + 3O2 → 2Fe2O3 
- يساعد الماء المالح على تسريع تكون الصدأ.
2 )أكسدة األلومنيوم
عند حك صفيحة ألومنيوم فإنها تأخذ مظهرا براقا يميز الفلزات؛ و عند تركها في الهواء تكسى بطبقة رقيقة
داكنة من أوكسيد األلومنيوم ) األلومين (.
خـالصـة:
- يتفاعل األلومنيوم مع ثنائي أوكسجين الهواء فينتج عن هذا التفاعل أوكسيد األلومنيوم ) األلومين (، و
صيغته Al2O3؛ يسمى هذا التفاعل أكسدة األلومنيوم.
- معادلة التفاعل:

4 Al + 3 O2 2  → Al2O3

3 )حماية الفلزات من التآكل
- األلومين طبقة سطحية رقيقة غير منفذة للهواء تحمي األلومنيوم من التآكل.
- الصدأ طبقة مسامية منفذة للهواء و قابلة للتفتت مما يجعل الحديد يتآكل باستمرار.
- لحماية الحديد من التآكل يكسى بطبقة من مادة كتيمة غير منفذة للهواء مثل: الصباغة، قشرة رقيقة
من بعض الفلزات كالزنك و القصدير و النيكل.
- يمكن للحديد اكتساب مقاومة عالية ضد التآكل عندما يخلط بفلزات أخرى بنسب معينة.
مثال: الفوالذ غير قابل للتأكسد INOX يتكون من الحديد %73 ،الكروم %18 ،النيكل %8 ،الكربون %1.
تمرين تطبيقي:


نعتبر التجربة التالية:
1 )ماذا نالحظ بعد أسبوع؟
2 )ما اسم التفاعل الذي تعرض له الحديد؟
3 )ما اسم ناتج هذا التفاعل؟ وما صيغته؟
4 )أكتب معادلة هذا التفاعل.
5 )عند ترك هذه التجربة لمدة طويلة سيمتلئ المخبار المدرج بالماء؛ هل هذا صحيح؟ علل جوابك )
علما أن صوف الحديد وافر(.


الــــمـــواد والــكـــهـــربـــاء : الـــذرات والأيـــونـــات

الــــمـــواد والــكـــهـــربـــاء : الـــذرات والأيـــونـــات

سبتمبر 20, 2019 Add Comment

الــــمـــواد والــكـــهـــربـــاء : الـــذرات والأيـــونـــات

Matériaux et électricité: les atomes

Image result for ‫المواد و الكهربائية: الذرات‬‎

1 )ظاهرة التكهرب
- يؤدي حك قضيب من بالستيك أو من زجاج إلى تكهربه.
- الكهرباء نوعان: كهرباء موجبة و كهرباء سالبة.
- يتنافر جسمان إذا كانا حاملين لنفس النوع من الكهرباء، ويتجاذبان إذا كانا حاملين لكهرباء مختلفة.
2 )مكونات الذرة
تتكون الذرة من نواة تدور حولها عدد من اإللكترونات يفصل بينهما فراغ كبير.
الــنــواة( 2-1
توجد النواة في مركز الذرة و تحمل عدد معين من الشحن الكهربائية الموجبة يرمز له بالحرف Z و يسمى
العدد الذري؛
قطر النواة أصغر 100000 مرة من قطر الذرة.
اإللكترونات( 2-2
تحتوي الذرة على عدد من اإللكترونات يساوي العدد الذري Z؛
جميع اإللكترونات متشابهة و لها كتلة صغيرة جدا مقارنة مع كتلة النواة؛
يحمل كل إلكترون شحنة كهربائية سالبة تساوي e–؛
10.6,1 = e 19 -يسمى العدد e الشحنة االبتدائية و وحدتها الكولوم C؛ و لدينا: c
3-2 )التعادل الكهربائي للذرة
يساوي عدد الشحنات الكهربائية الموجبة التي تحملها النواة عدد الشحنات الكهربائية السالبة التي
تحملها االلكترونات، نقول إن الذرة متعادلة كهربائيا.
شحنة النواة: Ze شحنة اإللكترونات: Ze -شحنة الذرة: 0 = Ze + Ze-

3 )الايــــونــــات
- عندما تفقد الذرة إلكترونا أو عدة إلكترونات تصير أيونا موجبا، يسمى كاتيون.
- عندما تكسب الذرة إلكترونا أو عدة إلكترونات تصير أيونا سالبا، يسمى أنيون.
- يسمى األيون الناتج عن ذرة واحدة أيونا أحادي الذرة و األيون المكون من عدة ذرات مرتبطة فيما بينها
أيونا متعدد الذرات.